Persamaan Ion dan Molekul

Selama ini, sobat menuliskan reaksi-reaksi kimia di dalam larutan dalam bentuk molekuler. Contoh, reaksi antara natrium karbonat dan kalsium hidroksida. Persamaan reaksinya: Na₂CO₃(aq) + Ca(OH)₂(aq) →2NaOH(aq) + CaCO₃(s)
Persamaan reaksi ini disebut persamaan molekuler sebab zat-zat yang bereaksi ditulis dalam bentuk molekul. Persamaan molekul tidak memberikan petunjuk bahwa reaksi itu melibatkan ion-ion dalam larutan, padahal Ca(OH)₂ dan Na₂CO₃ di dalam air berupa ion-ion. Ion-ion yang terlibat dalam reaksi tersebut adalah ion Ca²⁺ dan ion OH^– yang berasal dari Ca(OH)₂, serta ion Na⁺ dan ion CO₃^2– yang berasal dari Na₂CO₃. Persamaan reaksi dalam bentuk ion ditulis sebagai berikut.
2Na⁺(aq) + CO₃^2–(aq) + Ca²⁺(aq) + 2OH^–(aq)→ 2Na⁺(aq ) + 2OH^–(aq) + CaCO₃(s)
Persamaan ini dinamakan persamaan ion, yaitu suatu persamaan reaksi yang melibatkan ion-ion dalam larutan . Petunjuk pengubahan persamaan molekuler menjadi persamaan ion adalah sebagai berikut:

1. Zat-zat ionik, seperti NaCl umumnya ditulis sebagai ion-ion. Ciri zat ionik dalam persamaan reaksi menggunakan fasa (aq) .
2. Zat-zat yang tidak larut (endapan) ditulis sebagai rumus senyawa. Ciri dalam persamaan reaksi dinyatakan dengan fasa (s) .

Dalam persamaan ionik, ion-ion yang muncul di kedua ruas disebut ion spektator (ion penonton), yaitu ion-ion yang tidak turut terlibat dalam reaksi kimia (tinjau ion-ion yang digarisbawahi!). Ion-ion spektator dapat dihilangkan dari persamaan ion.
Sehingga persamaan dapat ditulis menjadi:
Ca²⁺(aq) + CO₃^2–(aq) →CaCO₃(s)
Persamaan ini dinamakan persamaan ion bersih. Dalam hal ini, ion OH^– dan ion Na⁺ tergolong ion-ion spektator.

Reaksi Pengendapan

Reaksi dalam larutan tergolong reaksi pengendapan jika salah satu produk reaksi tidak larut di dalam air. Contoh zat yang tidak larut di dalam air, yaitu CaCO₃ dan BaCO₃. Untuk mengetahui kelarutan suatu zat diperlukan pengetahuan empirik sebagai hasil pengukuran terhadap berbagai zat. Perhatikanlah reaksi antara kalsium klorida dan natrium fosfat berikut.
3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl
NaCl akan larut di dalam air, sedangkan Ca₃(PO₄)₂ tidak larut. Senyawa-senyawa fosfat sebagian besar larut dalam air, kecuali senyawa fosfat dari natrium, kalium, dan amonium. Oleh karena itu, persamaan reaksi dapat ditulis sebagai berikut.
3CaCl₂(aq) + 2Na₃PO₄(aq) → Ca₃(PO₄)₂(s) + 6NaCl(aq)
Dengan menghilangkan ion-ion spektator dalam persamaan reaksi itu, perasamaan ion bersih dari reaksi dapat diperoleh.
3Ca²⁺(aq) + 2PO₄^3–(aq) → Ca₃(PO₄)₂(s)
Reaksi Pembentukan Gas
Reaksi kimia dalam larutan, selain dapat membentuk endapan juga ada yang menghasilkan gas. Misalnya, reaksi antara natrium dan asam klorida membentuk gas hidrogen. Persamaan reaksinya:
Na(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H₂(g)
Beberapa reaksi yang menghasilkan gas:

1. Na₂CO₃(aq) + 2HCl(aq)→ 2NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
2. Na₂S(aq) + 2HCl(aq)→ 2NaCl(aq) + H₂S(g)
3. Na₂SO₃(aq) + 2HCl(aq)→ 2NaCl(aq) + H₂O(l) + SO₂(g)

link : http://materi-kimia-sma.blogspot.co.id/2013/11/reaksi-dalam-larutan.html