TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI SEDERHANA

1. Rumus Kimia

Rumus kimia adalah lambang molekul unsur atau senyawa yang menyatakan jenis dan jumlah relatif atom-atom yang terdapat dalam suatu zat.

Contoh;

1. Molekul gas oksigen terdiri atas 2 atom O. Rumus kimia gas oksigen adalah O₂
2. Molekul air terdiri atas 2 atom hidrogen (indeks H = 2) dan 1 atom oksigen. Rumus kimia air adalah H₂O dan lambangnya ditulis H₂O.
3. Molekul asam cuka terdiri atas 2 atom karbon, 4 atom hidrogen, dan 2 atom oksigen. Rumus kimia asam cuka adalah CH₃COOH.
4. Rumus kimia amonium sulfat adalah (NH₄)₂SO₄. Artinya setiap molekul amonium sulfat terdiri atas 2 atom nitrogen (N), 8 atom hidrogen (H), 1 atom belerang (S), dan 4 atom oksigen (O).

Rumus kimia sering dinyatakan dalam rumus molekul dan rumus empiris. Rumus molekul adalah rumus kimia yang menyatakan jenis dan jumlah atom yang membentuk molekul senyawa. Rumus empiris atau rumus perbandingan menyatakan perbandingan paling sederhana jumlah atom-atom penyusun senyawa tersebut.

1. Tata Nama Senyawa

Sistem penamaan senyawa kimia dibedakan menjadi dua, yaitu penamaan untuk senyawa organik dan senyawa anorganik. Penamaan senyawa-senyawa ini didasarkan pada rumus kimia dengan aturan-aturan tertentu. Aturan penamaan senyawa anorganik adalah,

1. Tata Nama Senyawa Biner
1. Senyawa Biner yang Terdiri atas Unsur Logam dan Nonlogam

Aturan penamaan;

1. Unsur yang berada di depan (logam) diberi nama sesuai dengan nama unsur tersebut
2. Unsur yang berada di belakang (nonlogam) diberi nama sesuai dengan nama unsur tersebut dengan menambahkan akhiran – ida.

Contoh; KCl nama, kalium klorida

3. Muatan kation ditulis menggunakan angka Romawi(jika diperlukan). Unsur logam sebagai kation (ion positif) dan unsur nonlogam (ion negatif). Penulisan angka Romawi berlaku apabila unsur logam di dalamnya memiliki kation lebih dari satu macam.

Contoh;

Logam Fe memiliki kation Fe²⁺ dan Fe³⁺ sehingga penulisan nama senyawa FeCl₃ : besi (III) klorida.

Rumus umum penggabungan kation dan anion pada senyawa biner.

X^a+ + Y^b-→ X_bY_a

Keterangan; X^a+ = kation

Y^b- = anion

Perhatikan beberapa contoh berikut;

Mg²⁺ + Cl^–→ MgCl₂

Ag⁺ + Br^–→ AgBr

Na⁺ + O^2-→ Na₂O

2. Senyawa Biner yang Terdiri Atas Unsur Nonlogam dan Nonlogam

Aturan penamaannya ditandai dengan awalan angka Yunani yang menyatakan jumlah atom nonlogam diikuti dengan nama unsur dan diakhiri dengan akhiran- ida.

Awalan angka Yunani:

Mono     : 1

Di    : 2

Tri    : 3

Tetra    : 4

Penta    : 5

Heksa    : 6

Hepta    : 7

Okta    : 8

Nona    : 9

Deka    : 10

Awalan mono hanya dipakai pada unsur nonlogam yang kedua.

Penulisan dilakukan berdasarkan urutan; B- Si- As- C- P- N- H- S- I- Br- Cl- O- F

Contoh;

CO = karbon monoksida

CO₂ = karbon dioksida

N₂O₅ = dinitrogen pentaoksida

2. Tata Nama Senyawa Poliatom

Senyawa poliatom adalah senyawa yang terdiri atas lebih dari dua macam unsur penyusun yang berbeda. Kebanyakan ion poliatom bermuatan negatif, kecuali ion amonium

(NH₄⁺) yang bertindak sebagai kation. Penamaan senyawa poliatom sama dengan aturan penamaan senyawa biner logam dan nonlogam. Naqmun terdapat perbedaan pada penamaan anionnya sebagai berikut.

1. Anion yang terdiri dari atom penyusun yang sama, untuk jumlah oksigen yang lebih sedikit diberi akhiran-it, dan untuk jumlah oksigen yang lebih banyak diberi akhiran-at.

Contoh;

SO₃^2- : sulfit

SO₄^2- : sulfat

2. Khusus untuk CN^– dan OH^– mendapat akhiran-ida.
3. Anion yang mengandung unsur golongan VIIA (F, Cl, Br, dan I), urutan penamaan anion dengan jumlah oksigen terkecil sampai terbesar, yaitu: hipo + nama unsur + akhiran-it,

Nama unsur + akhiran –it, nama unsur + akhiran –at, sampai per + nama unsur + akhiran –at.

Contoh:

ClO^– : hipoklorit

ClO₂^– : klorit

ClO₃^– : klorat

ClO₄^– : perklorat

Rumus umum penggabungan kation dan anion pada senyawa poliatom:

X^a+ + YZ^b-→ X_b(YZ)_a

Contoh:

NH₄⁺ + Cl^–→ NH₄Cl : amonium klorida

K⁺ + CN^–→ KCN : kalium sianida

Zn²⁺ + OH^–→ Zn(OH)₂ : seng hidroksida

Fe³⁺ + SO₄^2-→ Fe₂(SO₄)₃ : besi (III) sulfat

Mg²⁺ + SO₄^2-→ MgSO₄ : magnesium sulfat

    Tidak ditulis Mg₂(SO₄)₂, karena rumus empirisnya

     MgSO₄.

3. Tata Nama Senyawa Asam

Asam adalah zat yang di dalam air larut dan terurai menghasilkan ion hidrogen (H⁺) dan ion negatif. Semua asam diberi nama dengan awalan asam yang diikuti nama ion negatifnya.

Contoh:

Asam-asam anorganik atau asam mineral.

HF = asam fluorida

H₂SO₄ = asam sulfat

HClO₂ = asam hipoklorit

HClO₃ = asam klorit

HClO₄ = asam perklorat

HNO₃ = asam nitrat

H₂C₂O₄ = asam oksalat

H₃PO₃ = asam fosfit

H₃PO₄ = asam fosfat

H₂CrO₄ = asam kromat

H₂Cr₂O₇ = asam dikromat

H₂CO₃ = asam karbonat

Contoh asam-asam organik, yaitu asam yang diperoleh dari hewan dan tumbuhan diberi nama dengan nama trivial.

HCOOH asam format

C₆H₈O₇ asam sitrat

C₄H₆O₅ asam malat

C₄H₄O₆ asam tartarat

C₄H₆O₂ asam butirat

C₄H₁₂O₂ asam kaproat

C₆H₈O₆ asam askorbat

4. Tata Nama Senyawa Basa

Basa ditandai dengan adanya ion hidroksida (OH^–). Penamaan basa selalu diakhiri dengan anion hidroksida.

Contoh: NaOH natrium hidroksida

Ba(OH)₂ barium hidroksida

NH₄OH amonium hidroksida

5. Oksida dan Tata Nama Oksida

Oksida adalah senyawa berupa unsur dan oksigen yang terbentuk pada peristiwa oksidasi. Secara umum oksida dibedakan menjadi oksida logam dan oksida nonlogam. Berdasarkan sifat-sifatnya, oksida dibagi menjadi oksida basa, oksida asam, oksida amfoter, oksida indifferen, dan peroksida.

1. Oksida basa adalah oksida logam yang dengan air akan menghasilkan basa atau hidroksida.

Contoh: Na₂O + H₂O → 2NaOH

Natrium oksida natrium hidroksida

2. Oksida asam adalah oksida nonlogam yang bereaksi dengan air akan menghasilkan asam.

Contoh: CO₂ + H₂O → H₂CO₃

Karbon dioksida asam karbonat

3. Oksida amfoter adalah oksida logam atau nonlogam yang dapat bersifat sebagai oksida asam atau oksida basa.

Contoh: Al₂O₃ (aluminium oksida) dan PbO (timbal oksida)

4. Oksida Indifferen adalah oksida logam atau nonlogam yang tidak bersifat sebagai oksida asam ataupun oksida basa.

Contoh: H₂O (air), NO (nitrogen monoksida), dan MnO₂ (mangan dioksida)

5. Peroksida adalah oksida logam atau oksida nonlogam yang kelebihan atom O.

Contoh: H₂O₂ (hidrogen peroksida) dan Na₂O₂ (natrium peroksida).

Pemberian nama senyawa oksida berdasarkan IUPAC (International Union Of Pure Applied Chemistry) sebagai berikut.

1. Untuk senyawa oksida yang tersusun atas unsur yang mempunyai bilangan oksidasi hanya satu macam, pemberian nama dilakukan dengan menyebutkan nama unsurnya yang kemudian dibutuhkan kata oksida.

Contoh:

1. Senyawa Al₂O₃ tersusun atas unsur Al yang hanya mempunyai bilangan oksidasi +3 dinamai senyawa aluminium oksida.
2. Senyawa Na₂O yang tersusun atas unsur Na yang hanya mempunyai bilangan oksidasi +1 dinamai senyawa natrium oksida.
1. Untuk oksida yang tersusun atas unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu macam, pemberian nama dilakukan dengan menyebutkan nama unsur logamnya yang diikuti dengan tingkat bilangan oksidanya yang ditulis dengan angka Romawi dalam kurung dan diikuti kata oksida.

Contoh:

1. Senyawa oksida tembaga dapat terbentuk dari unsur tembaga yang mempunyai bilangan oksidasi +1 (Cu₂O) dan +2(CuO), sehingga senyawa Cu₂O dinamakan senyawa tembaga (I) oksida dan senyawa CuO dinamakan senyawa tembaga (II) oksida.
2. Senyawa oksida besi dapat terbentuk dari unsur besi yang mempunyai bilanagan oksidasi +2 (FeO) dan +3 (Fe₂O₃), sehingga senyawa FeO dinamakan besi (II) oksida dan senyawa Fe₂O₃ dinamakan besi (III) oksida.
2. Untuk senyawa oksida yang tersusun atas unsur nonlogam yang mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu macam, pepberian nama dilakukan dengan menyebutkan jumlah atom unsur dan oksida yang terikat pada unsur dengan awalan .

Contoh:

1. Senyawa oksida klor dapat terbentuk dari unsur klor yang mempunyai bilangan oksidasi +1(Cl₂O), +5(Cl₂O₅), dan +7(Cl₂O₇), sehingga nama senyawa tersebut berturut-turut adalah diklor monoksida, diklor pentaoksida dan diklor heptaoksida.
2. Senyawa oksida nitrogen dapat terbentuk dari unsur nitrogen yang mempunyai bilangan oksidasi +1 (N₂O), +2 (NO), +4 (NO₂), dan +5 (N₂O₅), sehingga senyawa N₂O₅ dinamakan dinitrogen pentaoksida.
3. Tata Nama Senyawa Hidrat

Beberapa senyawa yang berwujud kristal mampu mengikat air dari udara atau bersifat higroskopis, sehingga kristal senyawa tersebut mengandung “air kristal” . Senyawa yang mengandung air kristal disebut hidrat. Kristal hidrat tidak berair karena molekul air terkurung rapat dalam kristal senyawa. Senyawa hidrat dibeeri nama dengan menambahkan angka Yunani yang menyatakan banyaknya air kristal hidrat diakhir nama senyawa tersebut.

Contoh:

CuSO₄ . 5H₂O = Tembaga (II) sulfat pentahidrat

Na₂CO₃ . 10H₂O = Natrium karbonat dekahidrat

4. Beberapa Senyawa Kimia di Sekitar Kita

Beberapa senyawa kimia yang serin ditemui dalam kehidupan sehari- hari sebagai berikut.

1. Dacron atau poliethiena glikol tereftalat dengan rumus molekul (C₁₀H₈O₄)_n . Dacron digunakan sebagai busa pada peralatan rumah tangga, seperti bantal dan kasur.
2. Freon atau dicloro difluoro karbon, dengan rumus molekul CCl₂F₂ digunakan sebagai bahan pendingin lemari es dan AC, serta pengisi obat semprot (spay).
3. Kloroform atau triklorometana, dengan rumus molekul CHCl₃. Kloroform pada suhu kamar berupa zat cair, berbau, mudah menguap, dan bersifat membius.
4. DDT atau dikloro difenil trikloro etana, dengan rumus molekul C₁₄H₉Cl₅ , digunakan sebagai pestisida.
5. PVC atau polivinil klorida, dengan rumus molekul (H₂CCClH)_{n .} Digunakan untuk membuat pipa pralon, pembungkus kabel, dan tas plastik.
6. Teflon atau tetrafluoroetena, dengan molekul (F₂C = CF₂)n. Sifatnya sangat keras dan tahan panas, sehingga banyak digunakan sebagai pengganti logam pada peralatan mesin-mesin dan peralatan rumah tangga.
7. Aseton, mempunyai rumus kimia CH₃COOCH₃ dipakai sebagai pelarut pada industri selulosa asetat, serat, fotografi film, cat, dan pernis serta digunakan sebagai pembersih cat kuku.

1. Persamaan Reaksi

Persamaan reaksi menggambarkan reaksi kimia yang terdiri atas rumus kimia pereaksi (reaktan) dan hasil reaksi (produk) yang dipisahkan dengan tanda (→) disertai koefisiennya masing-masing.

Prinsip yang mendasari penulisan persamaan reaksi adalah hukum kekekalan massa oleh Lavoisier. Hukum ini menyatakan bahwa massa sebelum reaksi sama dengan massa ssudah reaksi. Dengan demikian, persamaan reaksi disetarakan dengan syarat-syarat sebagai berikut.

1. Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama
2. Pereaksi dan hasil reaksi dinyatakan dengan rumus kimia yang benar. Pereaksi ditulis di sebelah kiri tanda panah, sedangkan hasil reaksi ditulis di sebelah kanan tanda panah.

Contoh : A + B → C + D

3. Persamaan reaksi pembakaran senyawa organik dengan menambahkan O₂, yaitu :
1. Reaksi pembakaran sempurna menghasilkan CO₂ dan H₂O
2. Reaksi pembakaran tidak sempurna menghasilkan CO dan H₂O
4. Perasamaan reaksi harus memenuhi hukum Kekekalan Massa. Apabila jumlah unsur di sebelah kiri tanda panah berbeda dengan jumlah unsur di sebelah kanan, ditambahkan angka sebagai koefisien reaksi di depan senyawa yang berhubungan. Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol.

Contoh:

H₂ + O₂→ H₂O (belum setara)

Setelah ditambahkan angka menjadi

2H₂O + O₂→ 2H₂O

5. Pada reaksi yang kompleks, penyetaraan reaksi dilakukan dengan cara aljabar, yaitu dengan menggunakan variabel-variabel sebagai koefisien senyawa.

Contoh:

aHNO₃ + bH₂S → cNO + dS + eH₂O

atom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi)

atom O : 3a = c + e, karena a = c, maka

3a = a + e

2a = e

Atom H : a + 2b = 2e, karena e = 2a, maka:

a + 2b = 2(2a)

2b = 4a – a

2b = 3a

b = a

atom S : b = d = a

Misal a = 2, persamaan reaksi tersebut menjadi:

2HNO₃ + 3H₂S → 2NO + 3S + 4H₂O

6. Wujud zat-zat yang terlibat reaksi harus dinyatakan dalam tanda kurung setelah rumus kimia. Wujud zat dalam persamaan reaksi disingkat dengan:

(s) : solid (zat padat)

(l) : liquid (zat cair)

(aq) : aqueous (larut dalam air)

(g) : gas

Contoh:

2HNO₃(aq) + 3H₂S(aq) → 2NO(g) + 3S(s) + 4H₂O(l)

BAB V HUKUM DASAR KIMIA

1. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)

Hukum kekekalan massa menyatakan bahwa, “Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap”.

Contoh: hidrogen + oksigen → hidrogen oksida

(4g) (32g) (36g)

2. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

Proust mengemukakan teorinya yang dikenal dengan hukum perbandingan tetap yang berbunyi; “Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tetap”

Contoh:

Jika 4 gram hidrogen dengan 40 gram oksigen, berapa gram air yang terbentuk?

Penyelesaian:

Perbandingan massa hidrogen dengan oksigen = 1 : 8

Perbandingan massa hidrogen dengan oksigen yang dicampurkan = 4 : 40

Oleh karena perbandingan hidrogen dan oksigen = 1 : 8 maka 4 gr hidrogen memerlukan 4 x 8

Gram oksigen yaitu 32 gram.

Pada kasus ini oksigen yang dicampurkan tidak bereaksi semuanya, oksigen masih bersisa sebanyak (40 – 32) gram = 8 gram 

link : https://nurhayatismandalu.wordpress.com/2013/07/30/ringkasan-materi-kimia-kelas-x-semester-i-satu/